一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

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　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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