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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等(dě都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗ng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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