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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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