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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎(zěn)么看

  大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

  例如(rú),苯(běn)胺,6个(gè)C的P轨(guǐ)道,每个含有一个(gè)电子,1个N的(de)P轨道(dào),含(hán)有两个(gè)电(diàn)子(zi)(N原子有5个电子,一个和C成(chéng)键,两个分(fēn)别和两个(gè)H成键,剩余的(de)一对在P规定中),所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn),就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)(SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架,由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要(yào)判断(duàn)大π键个数,就要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng),同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà),所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系),则组成一个(gè)大π键,入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就有两个共轭(è)π键)。

大(dà)π键电子数简便算法

  大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

   

  在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào),它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个整体,p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn),这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键,或共轭大π键,简(doi的时候怎么夹,doi是怎么夹jiǎn)称大π键。

   

  形成条(tiáo)件:

  ①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平(píng)面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

  大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键。

  通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

  在苯分子中(zhōng),六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同(tóng),且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

  杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为,苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化,doi的时候怎么夹,doi是怎么夹 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键,另一个与氢(qīng)原子形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào),这6个p轨道一(yī)起形成π键,由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的,一般(bān)称为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有,而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域(yù)的,因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

  含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、Cdoi的时候怎么夹,doi是怎么夹O32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

  离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是(shì)P44离域π键;萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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