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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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