一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常(cháng)状况下(xià),一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极(jí)性(xìng)分子，但由(yóu)于(yú)存在(zài)反馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)正、异、新，正异新的区分生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工正、异、新，正异新的区分业上，一(yī)氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气正、异、新，正异新的区分(qì)法等方法制得(dé)，主要(yào)用于(yú)生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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