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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。