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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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