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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域(y威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家ù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家mǎ)孝尺π键。

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