电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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