<项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求strong>电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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