电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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