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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.8电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗2 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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