电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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