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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以(小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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